tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi - reaksi berikut ! A.BrO3- + N2H4 --> NO3- + Br – B.H2SO4 + HI --> H2S + I2 + H2O C.KIO3 + KI + HNO3 --> KNO3 + I2 + H2O D.AI + KOH + As2O3 --> KAIO2 + AsH2 + H2O MOHON BANTU GAN !!!
1. tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi - reaksi berikut ! A.BrO3- + N2H4 --> NO3- + Br – B.H2SO4 + HI --> H2S + I2 + H2O C.KIO3 + KI + HNO3 --> KNO3 + I2 + H2O D.AI + KOH + As2O3 --> KAIO2 + AsH2 + H2O MOHON BANTU GAN !!!
a. BrO₃⁻ +N₂H₄ --> NO₃⁻ + Br⁻
reduktor = N₂H₄
oksidator = BrO₃⁻
hasil reduksi =Br⁻
hasil oksidasi = NO₃⁻
b.H₂SO₄ + HI --> H₂S + I₂ + H₂O
reduktor = HI
oksidator =H₂SO₄
Hasil reduksi =H₂S
Hasil oksidasi =I₂
c. KIO₃ +KI + HNO₃ -->KNO₃ + I₂ + H₂O
reduktor = HNO₃
oksidator = KIO₃
h.reduksi = I₂
h.oksidasi = H₂O
d. AI + KOH + As₂O₃ --> KAIO₂ + AsH₂ + H₂O
reduktor = AI
oksidator = As₂O₃
h.reduksi = AsH₂
h,oksidasi = KAIO₂
#smoga membantu :)
2. setarakan HI + HNO2 = NO + H2O + I2
2HI + 2HNO2 = 2NO + 2H2O + I2
3. Nama senyawa dari Cu2O,CuO,NiSO4,NiCl3,Pbl2,PbO2,As2O3,As2O5,SnCl2,SnCl4
Berikut ini adalah tata nama beberapa senyawa:
Cu2O : Tembaga (I) OksidaCuO : Tembaga (II) oksidaNiSO4 : Nikel (II) sulfatNiCl3 : Nikel (III) kloridaPbI2 : Timbal (II) iodidaPbO2 : Timbal (IV) oksidaAs2O3 : Arsenik trioksidaAs2O5 : Aresinik pentaoksidaSnCl2 : Timah (II) kloridaSnCl4 ; Timah (IV) kloridaPembahasanPersamaan reaksi kimia merupakan pernyataan yang ditulis dengan rumus kimia yang menginformasikan identitas dan kuantitas zat-zat yang terlibat dalam suatu perubahan kimia ataupun fisika. Semua zat dalam reaksi kimia yang jumlahnya berkurang setelah reaksi, disebut reaktan, ditempatkan di sebelah kiri tanda panah yang mengarah ke kanan. Pada sebelah kanan tanda panah terdapat hasil reaksi (produk), yakni semua zat yang dihasilkan dari reaksi. Kuantitas produk bertambah seiring berjalannya reaksi.
Suatu reaksi kimia harus memiliki kesetaraan unsur-unsur pembentuk antara produk dan reaktan. Oleh karena itu penyetaraan reaksi dapat dilakukan dengan langkah-langkah sebagai berikut :
menambahkan koefisien reaksi yang dinyatakan dengan variabel (misalnya a, b, c, dan d) pada setiap zat baik produk maupun reaktan;menyusun persamaan matematis berdasarkan kesamaan jumlah atom unsur yang sama di ruas kiri maupun kanan, di mana jumlah atom = koefisien × indeks; danmenyelesaikan persamaan-persamaan matematis yang diperoleh dari langkah 2 dengan sebelumnya dengan menetapkan koefisien salah satu zat sama dengan 1, di mana zat yang dipilih biasanya adalah zat dengan rumus kimia paling kompleks.Contoh :
a Zn + bHCl ⇒ cZnCl2 + dH2
Sehingga diperoleh persaman matematis berikut
atom Zn : a = c
atom H : b = 2d
atom Cl : b = 2c
jika c =1, maka diperoleh nilai a=1, b=2 dan d=1. Sehingga diperoleh reaksi setara berikut :
Zn (s) + 2HCl (aq) ⇒ ZnCl2 (s) + H2 (g)
Pelajari lebih lanjutreaksi kimia di link brainly.co.id/tugas/9794641reaksi redoks di link brainly.co.id/tugas/9527368stoikiometri di link brainly.co.id/tugas/8915891Detail tambahanKelas : X SMA
Mapel : Kimia
Materi : Tata nama senyawa dan persamaan reaksi
Kode : 10.7.7
Kata Kunci: Reaksi kimia, penyetaraan
4. Persamaan reaksi dari HI+HNO2→H2O+NO+I2 adalah...?
2 HI. + 2 HNO2. ------ > 2 H2O. + 2 NO. + I2
5. Setarakan reaksi berikut dan tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan reduksinya.1. H2(SO)4 + HI —> H2S + I2 + H2O (ASAM)2. Al + KOH + As2O3 —> KALO2 + As2H2 + H2O (BASA)tolong yaa... ini bab Redoks kelas 12 K13 smster 1
Jawaban:
Penjelasan:
a) Stengah reaksi S :
[tex]SO_{4}^{2-}[/tex]⇒[tex]H_2S[/tex]
[tex]8H^{+} + SO_{4} ^{2-}[/tex]⇒[tex]S^{2-} + 4H_2O[/tex]
[tex]8e^{-} + 8H^{+} + SO_{4} ^{2-}[/tex]⇒[tex]S^{2-} + 4H_2O[/tex]
Stengah reaksi I
[tex]I^{-}[/tex]⇒[tex]I_{2}[/tex]
[tex]2I^{-}[/tex]⇒[tex]I_{2} + 2e^{-}[/tex]
Tambahkan kedua stengah reaksi
[tex]8e^{-} + 8H^{+} + H_2SO_{4}[/tex]⇒[tex]S^{2-} + 4H_2O[/tex]
[tex]8I^{-}[/tex]⇒[tex]4I_{2} + 8e^{-}[/tex] ( stengah reaksi I dikali 4)
---------------------------------------------------------------------------------------------------+
[tex]8I^{-} + 8H^{+} + H_2SO_4[/tex] ⇒ [tex]H_2S + 4H_2O + 4I_2[/tex]
6. Reaksi kimiaAs2O3 + I2 menjadi....
Jawaban:
As2O3 + 2I2 + 5H2O = 2H3AsO4 + 4HI
Penjelasan:
keseimbangan kimia :
As2O3 + I2 + H2O = H3AsO4 + HI
diseimbangkan menjadi :
As2O3 + 2I2 + 5H2O = 2H3AsO4 + 4HI
arsen trioksida + diiodine + air = asam arsenat + hidrogen lodide
7. bagaimana cara menyetarakan H2SO4 + HI --> H2S + I2 + H2O dengan metode perubahan Biloks..??
disetarakan menjadi:
H2SO4 +⁴½HI----->4H2S+I2+2H2O
8. Suatu larutan I2 akan ditetapkan dengan As2O3 sebagai standar primer. Berapa normalitas dari I2 jika ml titrasi yang digunakan sebanyak 11.5 ml (simplo) dan 12.5 ml (duplo). As2O3 yang ditimbang sebanyak 0.5 gram (Mr As2O3=197.8)
Jawaban:
11. 5 (simplo) dan 12. 5 (duplo).
Penjelasan:
...............
9. Setarakan reaksi redoks berikut: dengan metode setengah reaksi H2SO4+HI---->H2S+I2+H2o
ini jawabannya dari saya
10. setarakan reaksi redoks dibawah ini : a.H2SO4 + HI --> H2S + I2 + H2Ob.KIO3 + KI + HNO3 --> KNO3 + I2 + H2Obantu ya kak akasih :*
A. H2SO4+3H-->H2S+I2+2H2O2
11. H2SO4 ± HI -- H2S ± I2 ± H2O satu mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak .. mol
reaksi setara: H2SO4 + 8HI ==》 H2S + 4I2 + 4H2O
jadi 1 mol asam sulfat (H2SO4) dapat mengoksidasi hidrogen iodida (HI) sebanyak 8 mol
semoga dapat membantu yah kak
12. Setarakan reaksi berikut dan tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan reduksinya.1. H2(SO)4 + HI —> H2S + I2 + H2O (ASAM)2. Al + KOH + As2O3 —> KALO2 + As2H2 + H2O (BASA)tolong yaa... ini bab Redoks kelas 12 K13 smster 1
1. H₂SO₄ + HI ⇒ H₂S + I₂ + H₂O (suasana asam)
LANGKAH PERTAMA (I)
Tentukan zat oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi dengan mengunakan cara berikut :
OKSIDASI
Ι-----------------Ι
H₂SO₄ + HI ⇒ H₂S + I₂ + H₂O
+1 +6 -2 +1 -1 +1 -2 0 +1 -2
Ι-------------------------Ι
REDUKSI
Oksidator : S
Reduktor : I
Hasil oksidasi : I₂
Hasil reduksi : H₂S
LANGKAH KEDUA (II)
Setarakan reaksi dengan menggunakan cara setengah reaksi sebagai berikut :
Langkah 1 : Untuk mempermudah maka buatlah zat yang mengalami oksidasi dan reduksi sebagai berikut :Oksidasi : I⁻ ⇒ I₂
Reduksi : SO₄²⁻ ⇒ S²⁻
Langkah 2 : Setarakan jumlah koefisienOksidasi : 2I⁻ ⇒ I₂
Reduksi : SO₄²⁻ ⇒ S²⁻
Langkah 3 : Menambah H₂O diruas yang kekurangan O sebanyak kekurangannya.Oksidasi : 2I⁻ ⇒ I₂
Reduksi : SO₄²⁻ ⇒ S²⁻ + 4H₂O
Langkah 4 : Menambah H⁺ diruas yang kekurangan H.Oksidasi : 2I⁻ ⇒ I₂
Reduksi : SO₄²⁻ + 8H⁺ ⇒ S²⁻ + 4H₂O
Langkah 5 : Setarakan jumlah ion dengan menambah elektron.Oksidasi : 2I⁻ ⇒ I₂ + 2e ║ × 4
Reduksi : SO₄²⁻ + 8H⁺ + 8e ⇒ S²⁻ + 4H₂O ║ × 1
Langkah 6 : Setarakan jumlah muatan pada kedua reaksi kemudian jumlah kedua reaksi.Oksidasi : 8I⁻ ⇒ 4I₂ + 8e
Reduksi : SO₄²⁻ + 8H⁺ + 8e ⇒ S²⁻ + 4H₂O
________________________________ +
8I⁻ + SO₄²⁻ + 8H⁺ ⇒ 4I₂ + S²⁻ + 4H₂O
Langkah 7 : Kemudian kembalikan reaksi tersebut menjadi reaksi molekul.H₂SO₄ + 8HI ⇒ 4I₂ + H₂S + 4H₂O
2. Al + KOH + As₂O₃ ⇒ KAlO₂ + As₂H₂ + H₂O (Suasana basa)
LANGKAH PERTAMA (I)
Tentukan zat oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi dengan mengunakan cara berikut :
OKSIDASI
Ι----------------------------------------Ι
Al + KOH + As₂O₃ ⇒ KAlO₂ + As₂H₂ + H₂O
0 +1 -2 +1 +3 -2 +1 +3 -2 -2 +1 +1 -2
Ι-----------------------------Ι
REDUKSI
Oksidator : As
Reduktor : Al
Hasil oksidasi : KAlO₂
Hasil reduksi : As₂H₂
Mohon maaf untuk reaksi setaranya, sedikit membingungkan.
Pelajari Lebih Lanjut :Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/17773030
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18757116
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/7344369
_____________________________________________
Detail Jawaban :Kelas : 12
Mapel : Kimia
Bab : 2
Kode : 12.7.2
Kata Kunci : Penyeteraan reaksi redoks
13. Setarakan persamaan reaksi redoks HNO3 + HI NO + I2 + H2O
HNO3 + HI → NO + I2 + H2O
Menyetarakan reaksi = jumlah setiap unsur dikanan harus sama dengan jumlah unsur dikiri
H kiri : 2
H kanan : 2
N kiri : 1
N kanan : 1
O kiri : 3
O kanan : 2
I kiri : 1
I kanan : 2
a HNO3 + b HI → c NO + d I2 + e H2O
H → a + b = 2e
N → a = c
O → 3a = c + e
I → b = 2d
misal a = 1, maka c = 1 juga karena a = c
3a = c + e
3 = 1 + e
e = 3-1
e = 2
a + b = 2e
1 + b = 2×2
b = 4-1
b = 3
b = 2d
d = 3/2
a HNO3 + b HI → c NO + d I2 + e H2O
1 HNO3 + 3 HI → 1 NO + 3/2 I2 + 2 H2O
Reaksi dikali 2 agar koefisien pecahan menjadi bilangan bulat sehingga reaksi menjadi :
2 HNO3 + 6 HI → 2 NO + 3 I2 + 4 H2OSemoga membantu :D
14. pada reaksi (belum setara) H2SO4+HI menjadi H2S+I2+H2O dua mol H2SO4 memerlukan HI sebanyak
Reaksi setaranya
H2SO4 + 8HI ---> H2S + 4I2 + 4H2O
maka 2 mol H2SO4 = 8x2= 16 mol HIH2SO4 + HI ==> H2S + I2 + H2O
(SO4)²- + 8e + 8H+ ==> S²- + 4H2O x1
2 I- ==> I2 + 2e x4
(SO4)²- + 8H+ + 8 I- ==> S²- + 4H2O
H2SO4 + 8HI ===> H2S + 4H2O
mol H2SO4 = 2 mol
mol HI = 8/1 x 2 = 16 mol
15. Suatu larutan I2 akan ditetapkan dengan As2O3 sebagai standar primer. Berapa normalitas dari I2 jika ml titrasi yang digunakan sebanyak 10 ml dan As2O3 yang ditimbang sebanyak 0. 5 gram (Mr As2O3=197. 8).
Normalitas I₂ ketika larutan arsenik (III) oksida yang dibutuhkan 10 mL (0.5 g) adalah 6.3 x 10⁻⁴ : V (N), dengan V adalah volume iodin yang dititrasi (Liter).
Note : cek kembali faktor pengenceran
PembahasanDiketahui :
m As₂O₃ = 0.5 gramMr As₂O₃ = 197.8 g/molV As₂O₃ = 10 mL = 0.01 LV I₂ = V (L)Ditanyakan :
N I₂ = ?
Penyelesaian :
Reaksi titrasi iodometri:
Asumsi air berlebih
As₂O₃ + 2H₂O + 2I₂ → As₂O₅ + 4HI
Perhatikan biloks As berubah dari +3 ke +5selisih 2, tetapi dalam senyawa selisihnya 4
Hitung mol As₂O₃
mol As₂O₃ = m : Mrmol As₂O₃ = 0.5 : 197.8
mol As₂O₃ = 0.00253 mol
Hitung N As₂O₃
Asumsi 0.5 gram dilarutkan dalam 10 mL larutan
(seharusnya ada faktor pengenceran, tetapi karena tidak diketahui padatannya dilarutkan dalam berapa mL, ya diasumsi akhirnya)
N As₂O₃ = mol : V x 1/4N As₂O₃ = 0.00253 : 0.01 x 0.25
N As₂O₃ = 0.063 N
Hitung N I₂
Asumsi mL titrasi tepat 10 mL
N As₂O₃ x V As₂O₃ = N I₂ x V I₂0.063 N x 0.01 L = N I₂ x V
N I₂ = 6.3 x 10⁻⁴ : V (N)Pelajari lebih lanjutMateri tentang pembuatan larutan I₂ 0.2N :
brainly.co.id/tugas/51475328Materi tentang normalitas asam :
brainly.co.id/tugas/13793657Materi tentang normalitas :
brainly.co.id/tugas/66703
______________
Detail jawabanMapel : Kimia
Kelas : 11
Bab : Bab 6 - Stoikiometri Larutan
Kode : 11.7.6
16. pada reaksi (belum setara) H2SO4+HI H2S+I2+H2O. banyaknya elektron yang terlibat pada reaksi di atas
semoga membantu kakak
17. Setarakan reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi H2SO4- + HI ----> H2S + I2 + H2O
Semoga bisa membantu
18. HNO3 (aq) + HI (aq) -> NO (g) + I2 (g) + H2O (I)
Jawaban:
2HNO3 + 6HI → 2NO + 3I2 + 4H2O
Penjelasan:
WAH tadi ada yang nanya gini juga
biar setimbang, jawabannya kek gini bosq
2HNO3 + 6HI → 2NO + 3I2 + 4H2O
19. Al + h2so4 + hi --> al2(so4)3 + so2 + i2 + h2o Samakan koefisien
AL+H2so4 +HIDROGEN >> AL2(SO2) + I2 + H2o
h2so4-h2o so2 Al + H2SO4 +HI -----> Al2(SO4)3 +SO2+I2+H2O
20. Setarakan dengan menggunakan metode biloks HI HNO2 menjadi NO I2 H2O!
Jawaban:
2HI + 2HNO2 → 2NO + I2 + 2H2O
Penjelasan:
semoga membantu
0 Komentar